Халькогены

Элементы VI группы основной подгруппы называются халькогенами. К ним относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. Слово «халькоген» состоит из двух греческих слов, означающих «медь» или «руда» и «рожденный».

Описание

Халькогены встречаются в природе чаще всего в составе руд – сульфидов, пирита, оксидов, селенидов. К халькогенам относятся неметаллы и металлы. В группе сверху вниз свойства изменяются следующим образом:

  • улучшаются металлические свойства;
  • окислительные свойства ослабевают;
  • электроотрицательность уменьшается;
  • термостабильность снижается.

Общая характеристика группы халькогенов:

  • неметаллы – кислород, сера, селен;
  • металлы – теллур, полоний;
  • валентность: II – О; IV и VI – С; II, IV, VI – См., Тэ, По;
  • электронная конфигурация – ns2np4;
  • гидриды – H2R;
  • оксиды – РО2, РО3;
  • кислородные кислоты – H2RO3, H2RO4.

Халькогены

Рис. 1. Халькогены.

По электронному строению халькогены относятся к р-элементам. Внешний энергетический уровень содержит шесть электронов. Для завершения р-орбитали не хватает двух электронов, поэтому в соединениях халькогены обладают окислительными свойствами. С увеличением числа энергетических уровней в группе связь с внешними электронами ослабевает, поэтому теллур и полоний являются восстановителями.

Находясь на границе металлов и неметаллов, теллур относится к металлоидам или полуметаллам. Является аналогом серы и селена, но менее активен.

Халькогены

Рис. 2. Теллур.

Свойства

Наиболее активным элементом группы халькогенов является кислород. Это мощный окислитель, проявляющий четыре степени окисления – -2, -1, +1, +2. Основные свойства халькогенов представлены в таблице.

Элемент

Физические свойства

Химические свойства

Кислород (О)

Газ. Образует две модификации – О2 и О3 (озон). O2 не имеет запаха и вкуса и плохо растворяется в воде. Озон — голубоватый газ с запахом, хорошо растворимый в воде

Реагирует с металлами, неметаллами

Сера (S)

Обычно неметаллический. Твердое вещество с температурой плавления 115°С. Нерастворим в воде. Существует три модификации: ромбическая, моноклинная, пластиковая. Степень окисления – -2, -1, 0, +1, +2, +4, +6

Реагирует с кислородом, галогенами, неметаллами, металлами

Селен (См)

Хрустящее твердое вещество. Полупроводник. Имеет три модификации – серая, красная, черная шлейка. Степень окисления – -2, +2, +4, +6

Реагирует с щелочными металлами, кислородом, водой

Теллур (Чай)

Внешне он похож на металл. Полупроводник. Степень окисления – -2, +2, +4, +6

Реагирует с кислородом, щелочами, кислотами, водой, металлами, неметаллами, галогенами

Полоний (Po)

Радиоактивный металл серебристого цвета. Степень окисления – +2, +4, +6

Реагирует с кислородом, галогенами, кислотами

К халькогенам также причисляют искусственно созданный ливерморий (Lv) или унунгексий (Uuh). Это 116 элемент периодической таблицы. Проявляет сильные металлические свойства.

Халькогены

Рис. 3. Печеночный морий.

Что мы узнали?

Халькогены — элементы шестой группы таблицы Менделеева. В группу входят три неметалла (кислород, сера, селен), металл (полоний) и полуметалл (теллур). Следовательно, халькогены являются одновременно окислителями и восстановителями. Металлические свойства в группе возрастают сверху вниз: кислород — газ, полоний — твердый металл. К халькогенам относятся также искусственно синтезированный ливерморий с сильными металлическими свойствами.