Химические свойства солей

Сложные неорганические соединения, образующиеся из металлов и кислотных остатков, называются солями. Химические свойства солей позволяют получать различные соединения.

Виды

Общая формула солей

где M – металл, Ac – кислотный остаток, n и m – количество атомов металла и кислотного остатка соответственно.
По составу и образованию соли делятся на шесть типов:

• средний (нормальный) – образуется при полном замещении водорода в кислоте атомами металлов или гидроксильной группы в основании кислотными остатками (Na3PO4 образуется из H3PO4, CuSO4 – из Cu(OH)2, AlCl3 – из HCl);
• кислые – образуются при неполном замещении водорода в кислотах атомами металлов (NaHSO4 образуется при присоединении Na к H2SO4, Na2HPO4 – от H3PO4);
• основные – образуются при неполной замене гидроксильных групп кислотными остатками (CaOHCl образуется из Ca(OH)2, FeOHCl2 – из Fe(OH)3);
• двойной – состоит из двух металлов и кислотного остатка (КNaSO4);
• смешанный – состоит из одного металла и нескольких кислотных остатков (CaClBr);
• комплексный – состоит из сложного аниона или катиона ([Cu(NH3)4]SO4).

Физические свойства

Соли – это кристаллические вещества разного цвета.
Основные физические свойства солей:

• ионная кристаллическая решетка;
• высокие температуры плавления;
• в твердом состоянии они плохо проводят электричество;
• по растворимости различают растворимые, малорастворимые и нерастворимые соли.

Получение

Соли образуются из кислот и оснований. Реакции кислоты с разными веществами:

• с активными металлами –
  2HCl + Zn → ZnCl2 + H2;
• с основными оксидами –
  2HCl + CaO → CaCl2 + H2O;
• со щелочами –
  HCl + NaOH → NaCl + H2O;
• с солями (выделяется газ или образуется осадок) –

  Базы могут взаимодействовать:

  • с неметаллами –
    6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O;
  • с кислотными оксидами –
    2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O;
  • с солями (осаждение, выделение газа) –
    2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.

  Есть и другие способы получить его:

  • взаимодействие двух солей –
    CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;
  • реакция металлов и неметаллов –
    Fe + S → FeS
  • сочетание кислотных и основных оксидов –
    SO3 + Na2O → Na2SO4;
  • взаимодействие солей с металлами –
    Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

  Химические свойства

  Растворимые соли являются электролитами и вступают в реакции диссоциации. При взаимодействии с водой они растворяются, т.е диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы соответственно. Катионы – ионы металлов, анионы – кислотные остатки. Примеры ионных уравнений:

  • NaCl → Na+ + Cl−;
  • Al2(SO4)3 -> 2Al3+ + 3SO42−;
  • CaClBr → Ca2+ + Cl– + Br–.

  Помимо катионов металлов, соли могут содержать катионы аммония (NH4+) и фосфония (PH4+).

  Остальные реакции описаны в таблице химических свойств солей.

  Реакция	Характеристики	Уравнение
  С металлами	Более активный металл вытесняет менее активный	CuSO4 + Fe → Cu↓ + FeSO4
  С кислотами	Характеристика солей, образованных более слабыми кислотами. Образуются новые соли	– Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O; – FeOHCl + HCl → FeCl2 + H2O; – Na2SO4 + H2SO4 → 2NaHSO4
  Со щелочами	Соли, образующиеся из нерастворимых оснований, реагируют	CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  С солями	Растворимые соли взаимодействуют. Образуется осадок	AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

  

  Некоторые соли в зависимости от вида разлагаются при нагревании на оксид металла и простые вещества. Например, СаСO3 → СаO + СО2, 2AgCl → Ag + Cl2.

  Что мы узнали?

  На уроке химии в 8 классе мы узнали о свойствах и видах солей. Сложные неорганические соединения состоят из металлов и кислотных остатков. Может включать водород (кислотные соли), два металла или два кислотных остатка. Это твердые кристаллические вещества, образующиеся в результате реакций кислот или щелочей с металлами. Реагирует с основаниями, кислотами, металлами и другими солями.