Сложные неорганические соединения, образующиеся из металлов и кислотных остатков, называются солями. Химические свойства солей позволяют получать различные соединения.

Виды

Общая формула солей

МнАкм,

где M – металл, Ac – кислотный остаток, n и m – количество атомов металла и кислотного остатка соответственно.
По составу и образованию соли делятся на шесть типов:

  • средний (нормальный) – образуется при полном замещении водорода в кислоте атомами металлов или гидроксильной группы в основании кислотными остатками (Na3PO4 образуется из H3PO4, CuSO4 – из Cu(OH)2, AlCl3 – из HCl);
  • кислые – образуются при неполном замещении водорода в кислотах атомами металлов (NaHSO4 образуется при присоединении Na к H2SO4, Na2HPO4 – от H3PO4);
  • основные – образуются при неполной замене гидроксильных групп кислотными остатками (CaOHCl образуется из Ca(OH)2, FeOHCl2 – из Fe(OH)3);
  • двойной – состоит из двух металлов и кислотного остатка (КNaSO4);
  • смешанный – состоит из одного металла и нескольких кислотных остатков (CaClBr);
  • комплексный – состоит из сложного аниона или катиона ([Cu(NH3)4]SO4).

Химические свойства солей

Рис. 1. Различные соли.

Наиболее активными являются кислые соли, включающие водород. Химические свойства кислых солей сходны со свойствами кислот. Они взаимодействуют с металлами, их оксидами и гидроксидами, другими солями, щелочами.

Физические свойства

Соли – это кристаллические вещества разного цвета.
Основные физические свойства солей:

  • ионная кристаллическая решетка;
  • высокие температуры плавления;
  • в твердом состоянии они плохо проводят электричество;
  • по растворимости различают растворимые, малорастворимые и нерастворимые соли.

Химические свойства солей

Рис. 2. Ионная кристаллическая решетка.

Некоторые соли имеют ковалентное или промежуточное, образованное ионными и ковалентными связями, строение.

Получение

Соли образуются из кислот и оснований. Реакции кислоты с разными веществами:

  • с активными металлами –
    2HCl + Zn → ZnCl2 + H2;
  • с основными оксидами –
    2HCl + CaO → CaCl2 + H2O;
  • со щелочами –
    HCl + NaOH → NaCl + H2O;
  • с солями (выделяется газ или образуется осадок) –

    Базы могут взаимодействовать:

    • с неметаллами –
      6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O;
    • с кислотными оксидами –
      2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O;
    • с солями (осаждение, выделение газа) –
      2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.

    Есть и другие способы получить его:

    • взаимодействие двух солей –
      CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;
    • реакция металлов и неметаллов –
      Fe + S → FeS
    • сочетание кислотных и основных оксидов –
      SO3 + Na2O → Na2SO4;
    • взаимодействие солей с металлами –
      Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

    Химические свойства

    Растворимые соли являются электролитами и вступают в реакции диссоциации. При взаимодействии с водой они растворяются, т.е диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы соответственно. Катионы – ионы металлов, анионы – кислотные остатки. Примеры ионных уравнений:

    • NaCl → Na+ + Cl−;
    • Al2(SO4)3 -> 2Al3+ + 3SO42−;
    • CaClBr → Ca2+ + Cl– + Br–.

    Помимо катионов металлов, соли могут содержать катионы аммония (NH4+) и фосфония (PH4+).

    Остальные реакции описаны в таблице химических свойств солей.

    Реакция

    Характеристики

    Уравнение

    С металлами

    Более активный металл вытесняет менее активный

    CuSO4 + Fe → Cu↓ + FeSO4

    С кислотами

    Характеристика солей, образованных более слабыми кислотами. Образуются новые соли

    – Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O;

    – FeOHCl + HCl → FeCl2 + H2O;

    – Na2SO4 + H2SO4 → 2NaHSO4

    Со щелочами

    Соли, образующиеся из нерастворимых оснований, реагируют

    CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

    С солями

    Растворимые соли взаимодействуют. Образуется осадок

    AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

    Химические свойства солей

    Рис. 3. Выделение осадка путем взаимодействия с основаниями.

    Некоторые соли в зависимости от вида разлагаются при нагревании на оксид металла и простые вещества. Например, СаСO3 → СаO + СО2, 2AgCl → Ag + Cl2.

    Что мы узнали?

    На уроке химии в 8 классе мы узнали о свойствах и видах солей. Сложные неорганические соединения состоят из металлов и кислотных остатков. Может включать водород (кислотные соли), два металла или два кислотных остатка. Это твердые кристаллические вещества, образующиеся в результате реакций кислот или щелочей с металлами. Реагирует с основаниями, кислотами, металлами и другими солями.