Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода (которые могут быть заменены атомами металлов), связанных с кислотным остатком.

Общая характеристика

Кислоты подразделяют на бескислородные и кислородсодержащие, а также органические и неорганические.

Химические свойства кислот

Рис. 1. Классификация кислот — бескислородные и кислородсодержащие.

Аноксовые кислоты представляют собой растворы в воде бинарных соединений, таких как галогениды водорода или сероводород. В растворе полярная ковалентная связь между водородом и электроотрицательным элементом под действием дипольных молекул воды поляризуется, и молекулы распадаются на ионы; наличие ионов водорода в веществе позволяет называть водные растворы этих бинарных соединений кислотами.

Кислоты называются от названия бинарного соединения добавлением суффикса -ная, например HF – плавиковая кислота. Кислотный анион получает название по названию элемента путем добавления окончания -ид, например Cl – хлорид.

Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) представляют собой гидроксиды кислот, диссоциирующие по типу кислоты, т е в виде протолитов. Их общая формула — E(OH)mOn, где E — неметалл или металл переменной валентности в высшей степени окисления при условии, что когда n равно 0, то кислота слабая (H2BO3 — борная кислота), если n = 1, тогда кислота либо слабая, либо средней силы (H3PO4 – ортофосфорная кислота), если n больше или равно 2, то кислота считается сильной (H2SO4).

Химические свойства кислот

Рис. 2. Серная кислота.

Кислотным гидроксидам соответствуют кислотные оксиды или ангидриды кислот, например, серной кислоте соответствует серный ангидрид SO3 .

Химические свойства кислот

Кислоты характеризуются рядом свойств, отличающих их от солей и других химических элементов:

  • Действие по индикаторам. Как кислые протолиты диссоциируют с образованием ионов Н+, которые меняют цвет индикаторов: фиолетовый раствор лакмуса становится красным, а оранжевый раствор метилоранжа — розовым. Многоосновные кислоты диссоциируют поэтапно, причем каждая последующая стадия сложнее предыдущей, так как на второй и третьей стадиях диссоциируются все более слабые электролиты:
H2SO4 =H+ +HSO4 –

В зависимости от того, является ли кислота концентрированной или разбавленной зависит цвет индикатора. Так, например, при опускании лакмуса в концентрированную серную кислоту, индикатор становится красным, в разбавленной же серной кислоте цвет не изменится.

  • Реакция нейтрализации, то есть взаимодействие кислот и оснований, приводящее к образованию соли и воды, происходит всегда, если хотя бы один из реагентов сильный (основание или кислота). Реакция не протекает, если кислота слабая, а основание нерастворимо. Например, не работает реакция:
H2SiO3 (слабая, нерастворимая в воде кислота) + Cu(OH)2 – реакция не происходит

Но в остальных случаях реакция нейтрализации идет с использованием этих реагентов:

H2Si03 +2KOH (щелочь)=K2SiO3 +2H2O
  • Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
  • Взаимодействие кислот с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, приводит к процессу, в результате которого образуется соль и выделяется водород. Эта реакция происходит легко, если кислота достаточно сильная.

Азотная кислота и концентрированная серная кислота реагируют с металлами за счет восстановления не водорода, а центрального атома:

Mg+H2SO4 +MgSO4 +H2
  • Взаимодействие кислот и солей происходит, если в результате образуется слабая кислота. Если соль, реагирующая с кислотой, растворима в воде, то реакция будет протекать и в том случае, если образуется нерастворимая соль:
Na2SiO3 (растворимая соль слабой кислоты)+2HCl (сильная кислота)=H2SiO3 (слабая нерастворимая кислота)+2NaCl (растворимая соль)

Многие кислоты находят применение в промышленности, например, уксусная кислота необходима для консервирования мясных и рыбных продуктов

Химические свойства кислот

Рис. 3. Таблица химических свойств кислот.

Что мы узнали?

В 8 классе по химии даются общие сведения по теме «Кислоты». Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут быть заменены атомами металлов и кислотными остатками. Изученные химические элементы обладают рядом химических свойств, например, могут взаимодействовать с солями, оксидами и металлами.