Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода (которые могут быть заменены атомами металлов), связанных с кислотным остатком.
Общая характеристика
Кислоты подразделяют на бескислородные и кислородсодержащие, а также органические и неорганические.
Аноксовые кислоты представляют собой растворы в воде бинарных соединений, таких как галогениды водорода или сероводород. В растворе полярная ковалентная связь между водородом и электроотрицательным элементом под действием дипольных молекул воды поляризуется, и молекулы распадаются на ионы; наличие ионов водорода в веществе позволяет называть водные растворы этих бинарных соединений кислотами.
Кислоты называются от названия бинарного соединения добавлением суффикса -ная, например HF – плавиковая кислота. Кислотный анион получает название по названию элемента путем добавления окончания -ид, например Cl – хлорид.
Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) представляют собой гидроксиды кислот, диссоциирующие по типу кислоты, т е в виде протолитов. Их общая формула — E(OH)mOn, где E — неметалл или металл переменной валентности в высшей степени окисления при условии, что когда n равно 0, то кислота слабая (H2BO3 — борная кислота), если n = 1, тогда кислота либо слабая, либо средней силы (H3PO4 – ортофосфорная кислота), если n больше или равно 2, то кислота считается сильной (H2SO4).
Кислотным гидроксидам соответствуют кислотные оксиды или ангидриды кислот, например, серной кислоте соответствует серный ангидрид SO3 .
Химические свойства кислот
Кислоты характеризуются рядом свойств, отличающих их от солей и других химических элементов:
- Действие по индикаторам. Как кислые протолиты диссоциируют с образованием ионов Н+, которые меняют цвет индикаторов: фиолетовый раствор лакмуса становится красным, а оранжевый раствор метилоранжа — розовым. Многоосновные кислоты диссоциируют поэтапно, причем каждая последующая стадия сложнее предыдущей, так как на второй и третьей стадиях диссоциируются все более слабые электролиты:
В зависимости от того, является ли кислота концентрированной или разбавленной зависит цвет индикатора. Так, например, при опускании лакмуса в концентрированную серную кислоту, индикатор становится красным, в разбавленной же серной кислоте цвет не изменится.
- Реакция нейтрализации, то есть взаимодействие кислот и оснований, приводящее к образованию соли и воды, происходит всегда, если хотя бы один из реагентов сильный (основание или кислота). Реакция не протекает, если кислота слабая, а основание нерастворимо. Например, не работает реакция:
Но в остальных случаях реакция нейтрализации идет с использованием этих реагентов:
- Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
- Взаимодействие кислот с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, приводит к процессу, в результате которого образуется соль и выделяется водород. Эта реакция происходит легко, если кислота достаточно сильная.
Азотная кислота и концентрированная серная кислота реагируют с металлами за счет восстановления не водорода, а центрального атома:
- Взаимодействие кислот и солей происходит, если в результате образуется слабая кислота. Если соль, реагирующая с кислотой, растворима в воде, то реакция будет протекать и в том случае, если образуется нерастворимая соль:
Многие кислоты находят применение в промышленности, например, уксусная кислота необходима для консервирования мясных и рыбных продуктов
Что мы узнали?
В 8 классе по химии даются общие сведения по теме «Кислоты». Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут быть заменены атомами металлов и кислотными остатками. Изученные химические элементы обладают рядом химических свойств, например, могут взаимодействовать с солями, оксидами и металлами.
Комментирование закрыто