Закон сохранения массы веществ – один из важнейших законов химии. Оно было открыто М. В. Ломоносовым, а позднее подтверждено экспериментально А. Лавуазье. Так в чем же суть этого закона?
История
Закон сохранения массы веществ впервые был сформулирован М. В. Ломоносовым в 1748 году и экспериментально подтвержден на примере обжига металлов в герметичных сосудах в 1756 году. Ломоносов соединил закон сохранения массы веществ с законом сохранения энергии. (объем движения). Он рассматривал эти законы в единстве как универсальный закон природы.
Но еще до Ломоносова, более 20 веков назад, древнегреческий ученый Демокрит предполагал, что все живое и неживое состоит из невидимых частиц, позднее, в 17 веке, эти догадки были подтверждены Р. Бойлем. Он проводил опыты с металлом и деревом и обнаружил, что вес металла после нагревания увеличивается, а вес золы, наоборот, уменьшается по сравнению с деревом.
Независимо от М. В. Ломоносова закон сохранения массы вещества был установлен в 1789 году французским химиком А. Лавуазье, который показал, что при химических реакциях сохраняется не только общая масса веществ, но и масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ.
Взгляды Ломоносова и Лавуазье подтверждены современной наукой. В 1905 году А. Эйнштейн показал, что существует связь между массой тела (м) и его энергией (Е), выражаемая уравнением:
где с — скорость света в вакууме.
Таким образом, закон сохранения массы дает материальную основу для создания уравнений химических реакций.
Суть закона сохранения массы вещества
Закон сохранения массы вещества таков: масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
При написании уравнений химических реакций необходимо обеспечить соблюдение этого закона. Число атомов элемента в левой и правой частях реакций должно быть одинаковым, так как атомные частицы при химических превращениях неделимы и никуда не исчезают, а лишь переходят из одного вещества в другое. Сущность химической реакции заключается в разрыве одних связей и образовании других. Поскольку эти процессы связаны с потреблением и производством энергии, знак равенства в реакциях можно установить, если учесть энергетические факторы, условия реакции и агрегатные состояния веществ.
Очень часто знак равенства, особенно в неорганических реакциях, ставят и без учета необходимых факторов,производя упрощенную запись. При уравнивании коэффициентов вначале уравнивают число атомов металла, потом неметалла, затем водорода и в конце производят проверку по кислороду.
Что мы узнали?
Закон сохранения массы вещества изучают в школе по химии в 8 классе, так как необходимо понять его суть для правильного составления уравнений реакций. То, что вся материя на Земле состоит из невидимых частиц, предположил древнегреческий учёный Демокрит, а его более современные последователи Ломоносов, Лавуазье, Эйнштейн доказали это экспериментально.
Комментирование закрыто