Закон сохранения массы веществ – один из важнейших законов химии. Оно было открыто М. В. Ломоносовым, а позднее подтверждено экспериментально А. Лавуазье. Так в чем же суть этого закона?

История

Закон сохранения массы веществ впервые был сформулирован М. В. Ломоносовым в 1748 году и экспериментально подтвержден на примере обжига металлов в герметичных сосудах в 1756 году. Ломоносов соединил закон сохранения массы веществ с законом сохранения энергии. (объем движения). Он рассматривал эти законы в единстве как универсальный закон природы.

Закон сохранения массы веществ

Рис. 1. М.В. Ломоносов.

Но еще до Ломоносова, более 20 веков назад, древнегреческий ученый Демокрит предполагал, что все живое и неживое состоит из невидимых частиц, позднее, в 17 веке, эти догадки были подтверждены Р. Бойлем. Он проводил опыты с металлом и деревом и обнаружил, что вес металла после нагревания увеличивается, а вес золы, наоборот, уменьшается по сравнению с деревом.

Независимо от М. В. Ломоносова закон сохранения массы вещества был установлен в 1789 году французским химиком А. Лавуазье, который показал, что при химических реакциях сохраняется не только общая масса веществ, но и масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ.

Взгляды Ломоносова и Лавуазье подтверждены современной наукой. В 1905 году А. Эйнштейн показал, что существует связь между массой тела (м) и его энергией (Е), выражаемая уравнением:

Е=mc2,

где с — скорость света в вакууме.

Закон сохранения массы веществ

Рис. 2. Альберт Эйнштейн.

Таким образом, закон сохранения массы дает материальную основу для создания уравнений химических реакций.

Суть закона сохранения массы вещества

Закон сохранения массы вещества таков: масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Закон сохранения массы веществ

Рис. 3. Закон сохранения массы материи.

При написании уравнений химических реакций необходимо обеспечить соблюдение этого закона. Число атомов элемента в левой и правой частях реакций должно быть одинаковым, так как атомные частицы при химических превращениях неделимы и никуда не исчезают, а лишь переходят из одного вещества в другое. Сущность химической реакции заключается в разрыве одних связей и образовании других. Поскольку эти процессы связаны с потреблением и производством энергии, знак равенства в реакциях можно установить, если учесть энергетические факторы, условия реакции и агрегатные состояния веществ.

Очень часто знак равенства, особенно в неорганических реакциях, ставят и без учета необходимых факторов,производя упрощенную запись. При уравнивании коэффициентов вначале уравнивают число атомов металла, потом неметалла, затем водорода и в конце производят проверку по кислороду.

Что мы узнали?

Закон сохранения массы вещества изучают в школе по химии в 8 классе, так как необходимо понять его суть для правильного составления уравнений реакций. То, что вся материя на Земле состоит из невидимых частиц, предположил древнегреческий учёный Демокрит, а его более современные последователи Ломоносов, Лавуазье, Эйнштейн доказали это экспериментально.