Электролиты в зависимости от степени диссоциации подразделяют на две группы — сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты имеют степень диссоциации более одного или более 30%, слабые электролиты имеют степень диссоциации более одного или менее 3 %.

Процесс диссоциация

Электролитическая диссоциация – это процесс распада молекул на ионы – положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. Заряженные частицы проводят электрический ток. Электролитическая диссоциация возможна только в растворах и расплавах.

Движущей силой диссоциации является распад полярных ковалентных связей под воздействием молекул воды. Полярные молекулы притягиваются к молекулам воды. В твердых телах при нагревании ионные связи разрушаются. Высокие температуры вызывают колебания ионов в узлах кристаллической решетки.

Слабые электролиты

Рис. 1. Процесс диссоциации.

Вещества, которые легко распадаются на ионы в растворах или расплавах и поэтому проводят электричество, называются электролитами. Неэлектролиты не проводят электричество, поскольку не распадаются на катионы и анионы.

В зависимости от степени диссоциации различают сильные и слабые электролиты. Сильно растворяется в воде, т.е полностью, без возможности восстановления, распадается на ионы. Слабые электролиты частично распадаются на катионы и анионы. Степень их диссоциации меньше, чем у сильных электролитов.

Степень диссоциация показывает долю распавшихся молекул в общей концентрации веществ. Она выражается формулой α = n/N.

Слабые электролиты

Рис. 2. Степень диссоциации.

Слабые электролиты

Список слабых электролитов:

  • разбавленные и слабые неорганические кислоты – H2S, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3BO3;
  • некоторые органические кислоты (большинство органических кислот неэлектролиты) – CH3COOH, C2H5COOH;
  • нерастворимые основания – Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2;
  • гидроксид аммония – NH4OH.

Слабые электролиты

Рис. 3. Таблица растворимости.

Реакция диссоциации записывается ионным уравнением:

  • HNO2 ↔ H+ + NO2–;
  • H2S ↔ H+ + HS–;
  • NH4OH ↔ NH4+ + OH–.

Многоосновные кислоты диссоциируют поэтапно:

  • H2CO3 ↔ H+ + HCO3–;
  • HCO3– ↔ H+ + CO32-.

Нерастворимые основания также подразделяются на этапы:

  • Fe(OH)3 ↔ Fe(OH)2+ + OH–;
  • Fe(OH)2+ ↔ FeOH2+ + OH–;
  • FeOH2+ ↔ Fe3+ + OH–.

Вода относится к слабым электролитам. Вода практически не проводит электрический ток, т к слабо распадается на катионы водорода и гидроксид-анионы. Образующиеся ионы собираются в молекулы воды:

H2O ↔ H+ + OH–.

Если вода легко проводит электричество, значит, в ней есть примеси. Дистиллированная вода не проводит ток.

Диссоциация слабых электролитов обратима. Образовавшиеся ионы вновь собираются в молекулы.

Что мы узнали?

К слабым электролитам относятся вещества, частично растворяющиеся на ионы – положительные катионы и отрицательные анионы. Поэтому такие вещества плохо проводят электричество. К ним относятся слабые и разбавленные кислоты, нерастворимые основания и легкорастворимые соли. Самый слабый электролит – вода. Диссоциация слабых электролитов — обратимая реакция.