Реакция разложения веществ водой называется гидролизом. Такому воздействию подвергаются неорганические и органические вещества – соли, углеводы, галогенированные алканы, белки, сложные эфиры. Процесс бывает обратимым и необратимым.

Неорганические вещества

Среди неорганических соединений гидролизу подвергаются растворимые минеральные соли за счет взаимодействия ионов с молекулами воды. В результате соль распадается на катионы и анионы, образуется электролит.

Гидролиз

Инжир. 1. Классификация солей по растовости.

Соли могут образовываться:

  • слабая кислота и сильное основание (Na2CO3);
  • сильная кислота и слабое основание (ZnSO4);
  • слабая кислота и слабое основание (Fe2(CO3)3);
  • сильная кислота и сильное основание (Na2SO4).

Ионы при твердых гидролизных годах образовывать с Н+ и ОН– слабыми электролитами. В зависимости от связи с ионами воды существуют реакции, протекающие по катиону или аниону, а также по катиону и аниону.

Соли, состоящие из сильной кислоты и сильного основания, не подвергаются гидролизу.

Описание процесса для разных солей представлено в таблице.

Гидролиз

Сол

Описание

По аниону

Слабая кислота, сильное основание

Протекает ступенчато. Образуется слабощелочная среда. Обратимая реакция. Анионы солей связываются с катионами воды:

1. Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH;

2. NaHCO3 + HOH ↔ H2CO3 + NaOH

По катиону

Сильная кислота, слабое основание

Оно протекает поэтапно, на втором и третьем этапах – незначительно. Образуется слабокислая среда. Обратимая реакция. Катионы солей связываются с анионами воды:

NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl

Об анионе и катионе

Слабая кислота, слабое основание

Утечка полностью. Смещение равновесия в сторону конечной продукции. Окружающая среда зависит от постоянной диссоциации. Реакция необратима:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Гидролиз

Инжир. 2. Схема гидролиза соли.

Обратимый процесс подчиняется принципу Ле Шателье: скорость реакции увеличивается при добавлении воды (разведении раствора) или повышении температуры.

Органические вещества

Вещества с высокой молекулярной массой подвергаются водному разложению. В результате гидролиза образуются мономеры или разрываются связи между углеродом и заместителями. Для реализации реакции необходимы дополнительные условия.

Краткая характеристика разложения под действием воды органических веществ приведена в таблице.

Вещество

Описание

Уравнение

Галогеналканы

Он протекает в щелочной среде. Духи образуются

C5H11Cl + H2O (NaOH) → C5H11OH

Комплексные трансляции

Образуются угольные кислоты и спирты

CH3COOCH3 + H2O ↔ CH3COOH + CH3OH

Алкоголики

Образуются спирт и щёлочь

C2H5ONa + H2O ↔ C2H5OH + NaOH

Углеводы

Подвергаются олигосахариды и полисахариды. Моносахариды образуются

C12H22O11 (сахароза) + H2O → C6H12O6 (глюкоза) + C6H12O6 (фруктоза)

Белки

Частично разлагаются. Аминокислоты образуются

CH2(NH2)-CO-NH-CH2-COOH + H2O ↔ 2CH2(NH2)-COOH

Жиры

Подтекает при нагревании под действием кислот и щелочей. Образуются соли глицерина и угольной кислоты

(C17H35COO)3C3H5 + H2O → C3H8O3 + 3C17H35COONa

Нуклеиновые кислоты гидролизуются поэтапно. Изначально образуются нуклеотиды, которые также подвергаются гидролизу. Конечные продукты – моносахариды и ортофосфорная кислота

Гидролиз

Инжир. 3. Схема гидролиза нуклеиновых кислот.

Что мы узнали?

Из темы урока химии класса 11 классли, что гидролиз – процесс разложения стривесть проекс проекси проесси проесси проесси процесс од объем воды. Реакции подвергаются соли, сложные эфиры, галогеналканы, спирты, белки, жиры, углеводы. Процесс часто происходит поэтапно. В зависимости от конечного продукта гидролиз протекает обратимый и необратимый. Ускорить взаимодействие веществ с водой и добиться полного разложения можно добавлением воды или повышением температуры.