При взаимодействии элементов образуются электронные пары за счет принятия или отдачи электронов. Способность атома отнимать электроны Лайнус Полинг назвал электроотрицательностью химических элементов. Полинг составил шкалу электроотрицательности для элементов от 0,7 до 4.
Что такое электроотрицательность?
Электроотрицательность (ЭО) – количественное свойство элемента, показывающее силу, с которой электроны притягиваются к ядру атома. ЭО характеризует также способность удерживать валентные электроны на внешнем энергетическом уровне.
Способность отдавать или принимать электроны определяет, являются ли элементы металлами или неметаллами. Элементы, легко отдающие электроны, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Элементы, принимающие электроны, обладают неметаллическими свойствами.
Электроотрицательность появляется в химических соединениях и показывает смещение электронов в сторону одного из элементов.
Электроотрицательность увеличивается слева направо и уменьшается сверху вниз в периодической таблице Менделеева.
Как определить
Определить значение можно с помощью таблицы электроотрицательности химических элементов или шкалы Полинга. Электроотрицательность лития принимается за единицу.
Окислители и галогены имеют самый высокий ЭО. Их значение электроотрицательности больше двух. Рекордсменом является фтор с электроотрицательностью 4.
Наименьший ЭО (менее двух) имеют металлы первой группы таблицы Менделеева. Активными металлами считаются натрий, литий, калий, т к им легче отдать единственный валентный электрон, чем принять недостающие электроны.
Некоторые элементы занимают промежуточное положение. Их электроотрицательность близка к двум. Такие элементы (Si, B, As, Ge, Te) проявляют металлические и неметаллические свойства.
Для удобства сравнения ЭО используется ряд электроотрицательности элементов. Металлы слева, неметаллы справа. Чем ближе к краям, тем активнее элемент. Сильнейшим восстановителем, легко отдающим электроны и обладающим наименьшей электроотрицательностью, является цезий. Активным окислителем, способным притягивать электроны, является фтор.
В неметаллических соединениях притягивают электроны элементы с большей ЭО. Кислород с электроотрицательностью 3,5 притягивает атомы углерода и серы с электроотрицательностью 2,5.
Что мы узнали?
Электроотрицательность показывает, насколько ядро атома сохраняет валентные электроны. В зависимости от значения ЭО элементы могут отдавать или принимать электроны. Элементы с более высокой электроотрицательностью оттягивают электроны и проявляют неметаллические свойства. Элементы, атомы которых легко отдают электроны, обладают металлическими свойствами. Некоторые элементы имеют условно нейтральное ЭО (около двух) и могут проявлять металлические и неметаллические свойства. Степень ЭО увеличивается слева направо и снизу вверх в таблице Менделеева.
Комментирование закрыто