Раствор аммиака

Аммиак – это раствор аммиака или гидроксида аммония. Вещество используется в медицинских и бытовых целях. О химических свойствах аммиака и его реакции с другими веществами мы поговорим ниже.

Общее описание

Формула раствора аммиака NH4OH. Аммиак – это гидрат или гидроксид аммиака. Поэтому более точное обозначение – NH3·H2O. Аммиак также называют аммиачной водой или едким аммиаком. Это бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом.

Раствор аммиака

Рис. 1. Раствор аммиака.

Аммиак хорошо растворяется в воде. В одном объеме воды при комнатной температуре можно растворить 1200 объемов аммиака. Концентрированный раствор обычно содержит 25% NH3. Раствор, используемый в медицине, содержит 10% NH3.

По мере увеличения объема воды и уменьшения количества аммиака плотность раствора увеличивается. Следовательно, плотность 30% раствора равна 0,897 г/см3, плотность 5% раствора — 0,978 г/см3.

При нагревании концентрированного раствора растворимость NH3 уменьшается, т.к аммиак переходит в газообразное состояние.

Получение

Гидрат аммония можно получить двумя основными способами:

  • прямое взаимодействие аммиака и воды –
    NH3 + H2O → NH3H2O;
  • гидролиз нитрата аммония –
    NH4NO3 + H2O ↔ NH4OH + HNO3

    .

Реакция образования нашатырного спирта обратима, гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком. Именно поэтому нашатырный спирт имеет резкий аммиачный запах.

Свойства

Раствор имеет слабощелочные свойства. При этом гидроксид аммония может проявлять свойства растворимого и нерастворимого основания.

Свойства, показывающие, что аммиачная вода является щелочью (растворимым основанием):

  • меняет цвет индикатора – метилоранж становится желтым, лакмус – синим, фенолфталеин – малиновым;
  • реагирует с кислотами с образованием средних и кислых солей –
    2NH3H2O ​​+ H2SO3 → (NH4)2SO3 (средняя соль) + 2H2O или 2NH3 H2O + H2SO3 → NH4HSO3 (кислая соль);
  • реагирует с кислотными оксидами и образует нормальную соль –
    SO3 + 2NH3H2O ​​→ (NH4)2SO4 + 2H2O;
  • реагирует с солями –
    3NH3H2O ​​+ AICl3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl.

Раствор аммиака

Рис. 2. Реакция на индикатор.

Сходства с нерастворимыми основаниями:

  • легко распадается – NH3·H2O → NH3 + H2O;
  • реагирует с кислотами;
  • не реагирует с амфотерными металлами, их оксидами и гидроксидами.

Раствор аммиака

Рис. 3. Амфотерные металлы.

Гидроксид аммония, реагирующий с перманганатом калия, проявляет восстановительные свойства:

2NH4OH + 2KMnO4 → 2MnO2↓ + N2↑ + 2KOH + 4H2O.

Нашатырный спирт используется в медицине, в изготовлении удобрений, красителей, соды. В пищевой промышленности используется в качестве добавки E527. В быту аммиачную воду применяют для очистки стёкол, мебели, текстиля.

Что мы узнали?

Раствор аммиака, аммиак, аммиачная вода — это гидроксид или гидрат аммония (NH3H2O), образующийся благодаря хорошей растворимости аммиака в воде. Помимо прямой реакции аммиака с водой, аммиак можно получить при взаимодействии нитрата аммония с водой. Раствор проявляет свойства растворимых и нерастворимых оснований, реагирует с кислотами, солями, кислыми оксидами и не реагирует с амфотерными металлами и их соединениями.