В химии термин «молекулярная масса» имеет чрезвычайно важное значение. Молекулярную массу часто путают с молярной массой. Чем отличаются эти величины и какими свойствами они обладают?
Молекулярная масса
Атомы и молекулы — это мельчайшие частицы любого химического вещества. Если вы попытаетесь выразить их массу в граммах, то получите число, где перед запятой будет около 20 нулей. Поэтому нецелесообразно измерять массу в таких единицах, как граммы. Чтобы выйти из этой ситуации, следует принять за единицу очень малую массу, а все остальные массы выразить через нее. Эта единица составляет 1/12 массы атома углерода.
Относительная молекулярная масса – это масса молекулы вещества, измеряемая в атомных единицах массы. Молекулярная масса равна отношению массы молекулы вещества к 1/12 массы атома углерода. Он показывает, во сколько раз масса молекулы конкретного вещества превышает 1/12 массы атома углерода.
Атомная единица массы (а е м.) равна 1,66*10 в -24 степени и представляет собой 1/12 часть массы атома углерода, то есть атома изотопа элемента углерода массовое число которого равно 12. Химический элемент в природе может иметь несколько устойчивых изотопов, поэтому, когда говорят об относительной атомной массе элемента или, как часто говорят, об атомной массе элемента A, то обязательно учитывают атомную массу всех устойчивых нуклидов.
Молекулярную массу часто путают с молярной массой, единицей измерения которой является г/моль. И действительно, численно эти две величины совершенно идентичны, но размеры их совершенно различны.
Относительную молекулярную массу можно найти, сложив между собой атомные массы
Для расчета молекулярной массы простых и сложных веществ необходимо найти сумму относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы. Например, относительная молекулярная масса воды Mr(H2O), которая, как известно, состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, равна 1*2+16=18. Это означает, что масса молекулы воды в 18 раз превышает 1/12 массы атома углерода. А молекулярная масса воздуха равна 29.
Атомная масса
Атомная масса химического элемента также является одним из важнейших терминов в химии. Атомная масса — это среднее значение атомных масс стабильных природных изотопов этого элемента с учетом их относительной распространенности в природе (их естественного распространения). Таким образом, в природе существует два стабильных изотопа элемента хлора Cl с массовыми числами 35 и 37:
Ar(Cl)=(34,97*0,7553)+(36,95*0,2447)=35,45 – это значение, принятое для элемента хлора в качестве его относительной атомной массы.
Первые расчеты атомных весов были произведены Д. Дальтоном. Он связал атомные массы элементов с атомным весом водорода, приняв его за единицу. Однако веса атома кислорода и некоторых других элементов, рассчитанные в соответствии с его принципом «наибольшей простоты», оказались неверными.
Реальные атомные массы малы. Атом водорода весит от 1,674*10 до -24 граммов, атом кислорода весит от 26,67*10 до -24 граммов, а атом углерода весит от 19,993*10 до -24 граммов.
Что мы узнали?
В школьной программе химии (8 класс) много внимания уделяется таким понятиям, как относительная атомная и молекулярная масса вещества. Студенты изучают их различия и свойства, а также учатся определять массы газов и веществ.
Комментирование закрыто