Оксид азота

Название

Формула

Получающий

Функции

Оксид диазота или оксид азота (I) – «счастливый газ»

Н2О

– Нагревание нитрата аммиака (опасность газа): NH4NO3 → N2O + 2H2O;

– нагревание аминосульфокислоты с разбавленной азотной кислотой: NH2SO2OH + HNO3 → N2O + H2SO4 + H2O

Бесцветный газ со сладким вкусом. Не горит, токсичен. Растворим в воде, серной кислоте, спирте

Моноксид или оксид азота (II

НЕТ

Единственный оксид, получаемый прямым взаимодействием кислорода и азота при температуре 1200°С или при электрических разрядах: N2 + O2 → 2NO

Бесцветный ядовитый газ. На воздухе окисляется, становясь коричневым. Трудно разжижать. В жидком виде имеет синий цвет

Триоксид диазота или оксид азота (III

N2O3

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты и твердого оксида мышьяка с последующим охлаждением:

– 2HNO3 + As2O3 → NO2 + NO + 2HAsO3;

– NO2 + NO → N2O3

При нормальных условиях – голубая жидкость. Он может приобретать газообразное и твердое состояния. Сильно токсичен, вызывает ожоги кожи

Диоксид азота (IV)

NO2

– При взаимодействии оксида азота и меди: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

– при разложении нитрата свинца: 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2

Ядовитый газ коричневого цвета с резким запахом. Легко разжижается при температуре ниже +21°С, превращаясь в желтую жидкость

Пентаоксид диазота или оксид азота (V)

N2O5

– Дегидратация азотной кислоты в присутствии оксида люминофора: 2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + N2O5;

– взаимодействие хлора и нитрата серебра: 4AgNO3 + 2Cl2 → 4AgCl + 2N2O5 + O2;

– реакция оксида азота (IV) и озона: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2

Бесцветное твердое кристаллическое соединение, крайне нестабильное при нормальных условиях. Стабильную форму приобретает при температуре ниже +10°С

Оксиды

Реакции

Уравнения

Н2О

При гревании разлагается. Окисляет неметаллы. Проявляет сивышение востановителя с сильными окислителями. Реагирует с аммиаком и его производными. Он образует солей. Не реагирует с водой, щелочами, кислотами

– 2N2O → 2N2 + O2;

– 2N2O + C → 2N2 + CO2;

– 5N2O + 8KMnO4 + 7H2SO4 → 5Mn(NO3)2 + 3MnSO4 + 4K2SO4 + 7H2O;

– 2NH3 + N2O → NH4N3 + H2O;

– 2NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3

НЕТ

В воздухе при нормальных условиях окисляется до диоксида азота. Взаимодействует с галогенами. В присутствии сильного восстановителя проявляются окислительные свойства. Не образует твердое вещество, плохо растворимое в воде

– 2НО + О2 → 2НО2;

– 2NO + Cl2 → 2NOCl;

– 2SO2 + 2NO → 2SO3 + N2

N2O3

Разлагается при гревании. Реагирует с водами с образованием азотистой аксити. Растворим в челочках

– N2O3 → NO + NO2;

– N2O3 + H2O → 2HNO2;

– N2O3 + 2KOH → 2KNO2 + H2O

NO2

Реагирует с неметаллами, металлами, галогенами, водой. Окисляет оксиды серы. Растворяется в челочках

– 10NO2 + 8P → 4P2O5 + 5N2;

– 4NO2 + Zn → Zn(NO3)2 + 2NO;

– 2NO2 + 2Cl2 → NOCl + NO2Cl + Cl2O;

– 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2;

– NO2 + SO2 → SO3 + NO;

– 2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O

N2O5

Быстро разлагается с вызромом. Растворяется в воде, щелочках

– 2N2O5 → 4NO2 + O2;

– N2O5 + H2O ↔ 2HNO3;

– N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O