Атомы и молекулы — мельчайшие частицы материи, поэтому можно выбрать массу одного из атомов в качестве единицы измерения и выразить массы других атомов по отношению к выбранному. Так что же такое молярная масса и какова ее размерность?
Что такое молярная масса?
Основоположником теории атомных масс был учёный Дальтон, составивший таблицу атомных масс и принявший массу атома водорода за единицу.
Молярная масса – это масса одного моля вещества. С другой стороны, моль — это масса вещества, содержащая определенное количество мельчайших частиц, которые участвуют в химических процессах. Число молекул в одном моле называется числом Авогадро. Это значение является постоянным и не меняется.
Таким образом, молярная масса вещества — это масса одного моля, содержащего 6,02*10^23 элементарных частиц.
Число Авогадро получило свое название в честь итальянского ученого Амедео Авагадро, который доказал, что число молекул в одинаковых объемах газов всегда одинаково
Молярная масса в международной системе СИ измеряется в кг/моль, хотя обычно эта величина выражается в граммах/моль. Эта величина обозначается английской буквой М, а формула молярной массы выглядит следующим образом:
где m — масса вещества, а v — количество вещества.
Как найти молярную массу вещества?
Таблица Д.И. Менделеева поможет рассчитать молярную массу того или иного вещества. Возьмем любое вещество, например серную кислоту, формула такая: H2SO4. Теперь подойдем к таблице и посмотрим, какова атомная масса каждого из элементов, входящих в состав кислоты. Серная кислота состоит из трех элементов – водорода, серы и кислорода. Атомная масса этих элементов равна соответственно 1, 32, 16. Получается, что общая молекулярная масса равна 98 атомным единицам массы (1*2+32+16*4). Таким образом мы установили, что один моль серной кислоты весит 98 граммов.
Молярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе, если структурными единицами вещества являются молекулы. Молярная масса вещества также может быть равна относительной атомной массе, если структурными единицами вещества являются атомы.
До 1961 года за атомную единицу массы принимался атом кислорода, но не целый атом, а 1/16 его части. При этом химические и физические единицы массы не были одинаковыми. Химического было на 0,03% больше, чем физического.
В настоящее время в физике и химии принята единая система измерений. По умолчанию выбрано значение 1/12 массы атома углерода.
Молярную массу любого газа или пара очень легко измерить. Достаточно использовать контроль. Один и тот же объем газообразного вещества равен по количеству другому при той же температуре. Хорошо известным способом измерения объема пара является определение количества вытесненного воздуха. Этот процесс осуществляется с помощью бокового ответвления, ведущего к измерительному блоку.
Понятие молярной массы очень важно для химии. Расчет необходим для получения полимерных комплексов и многих других реакций. В фармацевтике концентрация данного вещества в веществе определяется с помощью молярной массы. Молярная масса также важна при проведении биохимических исследований (процесса обмена веществ в элементе).
Сегодня, благодаря развитию науки, известны молекулярные массы практически всех компонентов крови, в том числе гемоглобина.
Что мы узнали?
В 8 классе по химии важной темой является «молярная масса вещества». Молярная масса — важный физический и химический термин. Молярная масса – это характеристика вещества, отношение массы вещества к числу молей этого вещества, т е масса одного моля вещества. Измеряется в кг/моль или граммах/моль.
Комментирование закрыто