Гидроксид кальция – химическое вещество, имеющее сильное основание. О каких его функциях и химических свойствах пойдет речь в этой статье.

Характеристика гидроксида кальция

Кристаллический гидроксид кальция представляет собой белый порошок, разлагающийся при нагревании, но практически нерастворимый в воде. Формула гидроксида кальция Ca(OH)2. В ионной форме уравнение образования гидроксида кальция выглядит так:

Гидроксид кальция

Рис. 1. Уравнение образования гидроксида кальция.

Гидроксид кальция имеет и другие названия: гашеная известь, известковое молоко, известковая вода

Молярная масса гидроксида кальция составляет 74,09 г/моль. Это значит, что в 74,09 г/моль гидроксида кальция содержится 6,02*10^23 атома или молекулы этого вещества.

Гидроксид кальция применяют для известкования в строительстве, дезинфекции стволов деревьев, в сахарной промышленности, для дубления кожи и для производства отбеливателя. При строительстве используется тестообразная смесь гашеной извести с цементом и песком.

Гидроксид кальция

Рис. 2. Гидроксид кальция.

Химические свойства гидроксида кальция

Гидроксид кальция, как и все основания, реагирует с кислотами:

Ca(OH)2 (гидроксид кальция)+H2SO4 (серная кислота)=CaSo4 (соль — сульфат кальция)+2H2O (вода).

Гидроксид кальция также способен образовывать соединения с углекислым газом. Раствор этого вещества на воздухе мутнеет, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворенной в воде углекислотой:

Ca(OH)2+CO2 (гидроксид кальция)=CaCO3 (карбонат кальция)+H2O (вода)

При нагревании до 400 градусов гидроксид кальция реагирует с окисью углерода:

Ca(OH)2 (гидроксид кальция)+CO (моноксид углерода)=CaCO3 (карбонат кальция)+H2 (водород).

Гидроксид кальция может реагировать с солями, в результате чего образуется осадок:

Ca(OH)2 (гидроксид кальция)+Na2SO3 (сульфит натрия)=CaSO3 (сульфит кальция)+2NaOH (гидроксид натрия).

При температуре 520-580 градусов гидроксид кальция подвержен разложению. В результате образуются оксид кальция и вода:

Гидроксид кальция

Рис. 3. Гашеная известь.
Ca(OH)2 (гидроксид кальция)=CaO (оксид кальция)+H2O (вода).

Получение гидроксида кальция происходит при химической реакции оксида кальция (негашеной извести) с водой. Этот процесс получил название «гашение извести». Уравнение реакции гашения извести выглядит следующим образом:
CaO (оксид кальция)+H2O (вода)=Ca(OH)2 (гидроксид кальция).

Что мы узнали?

Гидроксид кальция – сильное основание, легко растворимое в воде. Как и любой химический элемент, он обладает рядом свойств – способен вступать в реакцию с углекислым газом, солями, а также разлагается при высоких температурах. Гидроксид кальция применяется в строительстве и промышленности.